परिचय
हमारे दैनिक जीवन में अनेक ऐसी घटनाएँ होती हैं जिनमें नए पदार्थ बनते हैं। जैसे लोहे में जंग लगना, दूध का दही बनना, घर में सब्जी पकाना, लकड़ी का जलना और भोजन का पचना। इन सभी प्रक्रियाओं को रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction) कहा जाता है।
यह अध्याय बोर्ड परीक्षा की दृष्टि से सबसे महत्वपूर्ण अध्यायों में से एक है। लगभग हर वर्ष इससे 4–8 अंक के प्रश्न पूछे जाते हैं।
रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction) क्या है?
जब एक या अधिक पदार्थ आपस में अभिक्रिया करके नए गुणों वाले पदार्थ बनाते हैं, तो इसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।
उदाहरण
मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
2Mg + O₂ → 2MgO
जब हम मैग्नीशियम को हवा में जलते है तो वह चमक के साथ जलने लग जाता है और मैग्नीशियम ऑक्साइड देता है|
📜 पेपर में ऐसे क्वेशन सीधे पूछें जाते है इस लिए सभी स्टूडेंट्स ध्यान से करे|
रासायनिक अभिक्रिया के संकेत
यदि किसी प्रक्रिया में नीचे दिए गए परिवर्तन दिखाई दें तो वह रासायनिक अभिक्रिया हो सकती है।
- रंग में परिवर्तन
- गैस का निकलना
- अवक्षेप (Precipitate) बनना
- ताप में परिवर्तन
- प्रकाश उत्पन्न होना
रासायनिक समीकरण (Chemical Equation)
रासायनिक अभिक्रिया को संकेतों और सूत्रों के माध्यम से लिखना रासायनिक समीकरण कहलाता है।
उदाहरण
Hydrogen + Oxygen → Water
H₂ + O₂ → H₂O
जैसा कि हमने 9 क्लास में पढ़ा था हाइड्रोजन को H से जाता और ऑक्सीजन को O से दर्शाया जाता है|
संतुलित रासायनिक समीकरण (Balanced Chemical Equation)
जिस समीकरण में दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो, उसे संतुलित रासायनिक समीकरण कहते हैं।
उदाहरण
❌ H₂ + O₂ → H₂O ........ 1
✅ 2H₂ + O₂ → 2H₂O ........ 2
जो पदार्थ हमने अपनी तरफ से दिए जैसे H₂ + O₂ को अभिकारक कहते है, और जो पदार्थ हमे नया प्राप्त हुआ उसे उत्पाद कहते है जैसे H₂O
संतुलित समीकरण में अभिकारकों का द्रव्यमान उत्पादों के द्रव्यमान के बराबर होता है|
जैसे उदाहरण में पहली समीकरण में दिया गया है H की संख्या दोनों तरफ समान है पर O की संख्या दोनों तरफ समान नहीं है|
संतुलित समीकरण क्यों आवश्यक है?
द्रव्यमान संरक्षण का नियम लागू होता है। अभिकारकों और उत्पादों के परमाणुओं की संख्या समान रहती है।
द्रव्यमान संरक्षण का नियम
एंटोनी लावोज़िए (Antoine Lavoisier) ने बताया कि
रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है। दोनों तरफ द्रव्यमान समान रहता है|
जैसे कि आप समीकरण दो में देख सकते है|
रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार (Types of Chemical Reactions)
रासायनिक अभिक्रियाओं को मुख्य रूप से 5 प्रकार में बाँटा जाता है।
1. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)
जब दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं, तो उसे संयोजन अभिक्रिया कहते हैं।
उदाहरण
2Mg + O₂ → 2MgO
व्याख्या: मैग्नीशियम और ऑक्सीजन मिलकर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाते हैं।
दैनिक जीवन का उदाहरण
चूना (Quick Lime) में पानी मिलाने पर बुझा हुआ चूना (Slaked Lime) बनता है।
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Heat
महत्वपूर्ण तथ्य:
एक ही उत्पाद बनता है।
अक्सर ऊष्मा निकलती है।
संयोजन अभिक्रिया को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (Exothermic Reaction) भी कहते है|
नोट:- यह पेपर में बहुत बार पूछा गया प्रश्न है
जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऊष्मा (Heat) निकलती है, उसे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहते हैं।
उदाहरण:
लकड़ी का जलना
प्राकृतिक गैस (LPG) का जलना
याद रखें: ऊष्मा बाहर निकलती है।
2. अपघटन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)
जब एक पदार्थ टूटकर दो या दो से अधिक पदार्थों में बदल जाता है, तो उसे अपघटन अभिक्रिया कहते हैं।
उदाहरण
CaCO₃ → CaO + CO₂
व्याख्या: गर्म करने पर कैल्शियम कार्बोनेट टूटकर कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है।
अपघटन अभिक्रिया को ऊष्माशोषी अभिक्रिया (Endothermic Reaction) भी कहते है|
जिस रासायनिक अभिक्रिया में ऊष्मा बाहर से देनी पड़ती है उसे ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहते हैं।
प्रकार
(A) ऊष्मीय अपघटन (Thermal Decomposition)
ऊष्मा देने पर अभिक्रिया होती है।
(B) विद्युत अपघटन (Electrolytic Decomposition)
बिजली से अभिक्रिया होती है।
2H₂O → 2H₂ + O₂
प्रकाशीय अपघटन अभिक्रिया (Photolytic Decomposition Reaction)
जब किसी यौगिक पर सूर्य के प्रकाश या तेज़ रोशनी का प्रभाव पड़ने से वह टूटकर दो या दो से अधिक सरल पदार्थों में बदल जाता है, तो उसे प्रकाशीय अपघटन अभिक्रिया कहते हैं।
उदाहरण 1
2AgCl → 2Ag + Cl₂
सिल्वर क्लोराइड (AgCl) सफेद रंग का होता है।
सूर्य के प्रकाश में यह टूटकर सिल्वर (Ag) और क्लोरीन गैस (Cl₂) बनाता है।
इसी कारण AgCl का रंग सफेद से धूसर (Grey) हो जाता है।
उदाहरण 2
दैनिक जीवन में उपयोग
फोटोग्राफी (पुरानी कैमरा फिल्म)
एक्स-रे फिल्म
प्रकाश-संवेदनशील (Light-sensitive) सामग्री
याद रखने की ट्रिक
"प्रकाश पड़ा → यौगिक टूटा"
यह याद रखें कि ऊष्मा से टूटे = ऊष्मीय अपघटन, जबकि प्रकाश से टूटे = प्रकाशीय (फोटोलाइटिक) अपघटन।
3. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)
जब अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील धातु को उसके यौगिक से बाहर निकाल देती है, तो उसे विस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।
उदाहरण
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
व्याख्या
जिंक, कॉपर से अधिक क्रियाशील है, इसलिए वह कॉपर को बाहर निकाल देता है।
4. द्वि-विस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)
जब दो यौगिक अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं, तो उसे द्वि-विस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।
उदाहरण
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl
विशेष बात
सफेद अवक्षेप (White Precipitate) बनता है।
5. ऑक्सीकरण एवं अपचयन (Oxidation and Reduction)
ऑक्सीकरण (Oxidation)
जब किसी पदार्थ में ऑक्सीजन जुड़ती है या हाइड्रोजन निकलती है, तो उसे ऑक्सीकरण कहते हैं।
उदाहरण
2Cu + O₂ → 2CuO
अपचयन (Reduction)
जब किसी पदार्थ से ऑक्सीजन निकलती है या हाइड्रोजन जुड़ती है, तो उसे अपचयन कहते हैं।
उदाहरण
CuO + H₂ → Cu + H₂O
रेडॉक्स अभिक्रिया (Redox Reaction)
जिस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन एक साथ होते हैं, उसे रेडॉक्स अभिक्रिया कहते हैं।
उदाहरण
CuO + H₂ → Cu + H₂O
CuO का अपचयन होता है।
H₂ का ऑक्सीकरण होता है।
Rancidity (रैंसिडिटी / वसा का विकृत होना)
Rancidity (रैंसिडिटी) क्या है?
जब तेल या वसा (Oil and Fat) लंबे समय तक वायु (ऑक्सीजन) के संपर्क में रहते हैं, तो उनका ऑक्सीकरण (Oxidation) होने लगता है। इसके कारण उनका स्वाद और गंध खराब हो जाती है। इस प्रक्रिया को Rancidity (रैंसिडिटी / वसा का विकृत होना) कहते हैं।
उदाहरण
खुले पैकेट में रखे चिप्स कुछ दिनों बाद बासी और बदबूदार हो जाते हैं।
लंबे समय तक रखा हुआ घी या तेल खराब गंध देने लगता है।
मूंगफली और नमकीन में भी लंबे समय बाद रैंसिडिटी हो सकती है।
रैंसिडिटी को कैसे रोका जाता है?
भोजन को हवा-रोधी (Airtight) डिब्बों में रखें।
खाद्य पदार्थों को रेफ्रिजरेटर (Fridge) में रखें।
पैक्ड खाद्य पदार्थों में नाइट्रोजन गैस (Nitrogen Gas) भर दी जाती है ताकि ऑक्सीजन के संपर्क से बचाया जा सके।
Antioxidants (एंटीऑक्सीडेंट) मिलाए जाते हैं, जैसे BHA और BHT, जो ऑक्सीकरण की गति को कम करते हैं।
पिछले वर्षों में आए MCQ
कक्षा 10 विज्ञान (HBSE) – अध्याय 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
HBSE बोर्ड PYQ 15 MCQs (उत्तर सहित)
1. मैग्नीशियम रिबन को जलाने पर क्या बनता है?
A) MgO
B) MgCl₂
C) MgSO₄
D) MgCO₃
✅ उत्तर: A) MgO
2. रासायनिक अभिक्रिया का कौन-सा लक्षण है?
A) रंग परिवर्तन
B) गैस का निकलना
C) अवक्षेप बनना
D) उपरोक्त सभी
✅ उत्तर: D) उपरोक्त सभी
3. संतुलित रासायनिक समीकरण किस नियम पर आधारित है?
A) द्रव्यमान संरक्षण का नियम
B) ऊर्जा संरक्षण का नियम
C) न्यूटन का नियम
D) आवर्त नियम
✅ उत्तर: A) द्रव्यमान संरक्षण का नियम
4. निम्न में से कौन-सी संयोजन अभिक्रिया है?
A) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
B) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
C) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
D) AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
✅ उत्तर: A) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
5. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu किस प्रकार की अभिक्रिया है?
A) संयोजन
B) विस्थापन
C) अपघटन
D) उदासीनीकरण
✅ उत्तर: B) विस्थापन
6. प्रकाश की उपस्थिति में AgCl का अपघटन किस प्रकार की अभिक्रिया है?
A) ऊष्मीय अपघटन
B) प्रकाशीय अपघटन
C) विद्युत अपघटन
D) संयोजन
✅ उत्तर: B) प्रकाशीय अपघटन
7. श्वसन किस प्रकार की अभिक्रिया है?
A) ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया
B) ऊष्माशोषी अभिक्रिया
C) विस्थापन अभिक्रिया
D) अपघटन अभिक्रिया
✅ उत्तर: A) ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया
8. ऊष्मा को अवशोषित करने वाली अभिक्रिया कहलाती है—
A) ऊष्माक्षेपी
B) ऊष्माशोषी
C) विस्थापन
D) संयोजन
✅ उत्तर: B) ऊष्माशोषी
9. लोहे पर जंग लगना किसका उदाहरण है?
A) संक्षारण
B) विस्थापन
C) अपघटन
D) संयोजन
✅ उत्तर: A) संक्षारण
10. भोजन का खराब होना किसके कारण होता है?
A) संक्षारण
B) विकृतगंधिता (Rancidity)
C) विस्थापन
D) अपघटन
✅ उत्तर: B) विकृतगंधिता (Rancidity)
11. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ किस प्रकार की अभिक्रिया है?
A) द्विविस्थापन
B) संयोजन
C) विस्थापन
D) अपघटन
✅ उत्तर: A) द्विविस्थापन
12. CuO + H₂ → Cu + H₂O में CuO का क्या होता है?
A) ऑक्सीकरण
B) अपचयन
C) संक्षारण
D) विकृतगंधिता
✅ उत्तर: B) अपचयन
13. निम्न में से कौन-सा ऑक्सीकरण का उदाहरण है?
A) ऑक्सीजन का जुड़ना
B) ऑक्सीजन का हटना
C) हाइड्रोजन का जुड़ना
D) इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना
✅ उत्तर: A) ऑक्सीजन का जुड़ना
14. प्रकाशीय अपघटन अभिक्रिया में प्रयोग होने वाला यौगिक है—
A) AgCl
B) NaCl
C) MgO
D) CaCO₃
✅ उत्तर: A) AgCl
15. विकृतगंधिता (Rancidity) को रोकने के लिए किस गैस का उपयोग किया जाता है?
A) ऑक्सीजन
B) नाइट्रोजन
C) हाइड्रोजन
D) कार्बन डाइऑक्साइड
✅ उत्तर: B) नाइट्रोजन
ये सभी प्रश्न और उत्तर HBSE बोर्ड परीक्षा के लिए अत्यंत महत्वपूर्ण हैं और हर वर्ष NCERT से सीधे या थोड़े बदले हुए रूप में पूछे जाते हैं।
📌 नोट: यदि आप इस पूरे अध्याय को ऑफ़लाइन पढ़ना चाहते हैं, तो
[📥 Class 10 Science Chapter 2 PDF Notes यहाँ क्लिक करके डाउनलोड करें]
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